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范德华力是分子间较弱的一种作用力，常存在于非极性分子间 。
干冰的晶胞中主要由二氧化碳分子组成 ，二氧化碳分子是非极性分子 ，分子作用力主要是范德华力 。范德华力相对弱，干冰的晶胞结构中分子之间的距离较远 ，在晶胞结构图中无使用虚线来表示范德华力。虚线用于表示更强的键合或相互作用关系 ，如化学键或离子键 。
范德华力 （Van der Waals force） 范德瓦耳斯力（Van der Waals force），又称范氏引力或范德华力或凡得瓦力 。在化学中 ，通常指分子之间的作用力。根据荷兰物理学家约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦尔斯命名 。范德瓦耳斯力是一种电性引力 ，它比化学键弱得多 。其中分子的大小和范德瓦耳斯力的大小成正比。 一个原子周围环绕的电子不是永远都均匀地分布，在某一瞬间电子会偏向原 子的一边，让这边带了些许负电 ，而另一边则带些许正电 。当两个分子靠近时 ，这些片刻 、些许的正负电之间也会 互相吸引，但力量就微弱得多！它的强度约为共价键的1/80 。 简单地说 ，在液体或气体中 ，分子之间会有一种非常微弱的吸引力，就叫做范德瓦耳斯力。 范德瓦耳斯力和共价键 、离子键、金属键...等比起来 ，有两个很大的区别 ，那就是 (1)范德瓦耳斯引力是指 存在于"分子之间"的作用力，而不是一个分子(化合物)当中 ，各个相邻原子之间的结合力。 (2) 也因此 ，若不包含氢键的话，范德瓦耳斯作用力大都小于 5KJ/mol ，明显小于相邻原子之间的结合力(共价键 、离子键 、金属键...) 。 因为简单物质 ，当其发生三态变化时，其组成分子没变，因此无任何化学变化发生 ，也就是其键结没有破坏或生成 ，但是仍有热量的得失，例如:1莫耳碘熔化需要吸收15.8KJ/mol的能量 ，可之分子间具有某种作用力存在 。这种存在于非子之间的作用力称为范德瓦耳斯引力。(其名称由来是为了纪念荷兰科学家约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦尔斯 。) 分子在长温常压下 ，究竟是以气态、液态或固态存在，是与分子间作用力大小有关的 。范德瓦耳斯引力又可分为以下三种: a.偶极–偶极力 ，是指 "极性分子与极性分子间"之吸引力 ，(因永久电偶极存在)，藉分子之部份正 、负电荷发生微弱的吸引力 ，例如:两个 H-Cl 之间的作用力即是。 b.偶极–诱导偶极力 ，是指 "极性分子与非极性分子间"之吸引力 。其中非极性分子是受极性分子之「诱导」而产生极性(类似国中理化当中学过的 "静电感应" 一般)，如此而致使二者可互相吸引 。 例如: 水是极性分子 ，会「诱导 or 感应」而吸引 溶于水 、却为非极性的氧气。 约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦耳斯（通常称为范德瓦耳斯或范德华 ，Johannes Diderik van der Waals，1837年—1923年），荷兰物理学家 ，曾任阿姆斯特丹大学教授 。对气体和液体的状态方程所作的工作 。获得1910年诺贝尔物理学奖。化学中有以他名字命名的范德华力 。 参考：upload.wikimedia/ *** /mons/thumb/7/7f/VdW-force-attractive/301px-VdW-force-attractive
参考: .knowledge.yahoo/question/?qid=7006110405431
-if the pound has a simple molecular structure
we have weak van der Waals' forces beeen molecules e.g. iodine Properties: 1. low melting pts. 2. insoluble in aqueous solution but in non-aqueous solutions 3. usaually in liquid or gas form 4. uaually no conductivity -if the pound has a giant ionic structure
we have strong ionic bonds beeen ions e.g. sodium chloride Properties: 1. high melting pts. 2. soluble in water but insoluble in non-aqueous solutions 3. hard (solid) 4. conduct heat or eletricity (moblie ions) -if the pound has a giant covalent structure
we have a strong neork of covalent bonds beeen atoms e.g diamond (carbon) Properties: 1. very high melting pts. 2. insoluble in both aqueous or non-aqueous solutions 3. very hard (solid) 4. no conductivity in electicity but heat -if the pound has a giant metallic structure
we have a strong metallic bonds beeen positively-charged ions and delocalized electrons e.g. iron Properties: 1. high melting pts. 2. insoluble in both aqueous or non-aqueous solutions 3. very hard (solid) 4. conduct heat or eletricity (mobile eletrons) 5. melleable and ductile 2007-10-13 15:03:12 补充： -如果化合物有一个简单分子结构
分子之间就有弱的云达西吸引力e.g. 碘属性:1. 低熔点2. 溶于有机液体但不溶于水3. 通常是液体或气体状态4. 不传电/热 2007-10-13 15:03:34 补充： -如果化合物有一个巨型离子结构
离子之间就有强的离子链e.g. 食用盐属性:1. 高熔点2. 溶于水但不熔于有机液体3. 硬(固体)4. 传电(有流动离子) 2007-10-13 15:03:52 补充： -如果化合物有一个巨型共价结构
原子之间就有强的共价链e.g. 钻石(碳)属性:1. 非常高的熔点2. 不溶于水/有机液体3. 很硬(固体)4. 不传电但传热 2007-10-13 15:04:03 补充： -如果化合物有一个巨型金属结构
正极离子离位的电子之间就有强的金属链e.g. 铁属性:1. 高熔点2. 不溶于水/有机液体3. 硬(固体)4. 传电/传热 (有流动电子)5. 易延展的及易扭打的 2007-10-13 22:31:00 补充： 系键唔系链=] THX
参考: MYSELF
曾有人回答以下问题
很全面的
我把他copy and paste 给你参考: website: .knowledge.yahoo/question/?qid=7006110405431 范德华力 （Van der Waals force） 范德瓦耳斯力（Van der Waals force） ，又称范氏引力或范德华力或凡得瓦力 。在化学中，通常指分子之间的作用力。根据荷兰物理学家约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦尔斯命名。范德瓦耳斯力是一种电性引力 ，它比化学键弱得多 。其中分子的大小和范德瓦耳斯力的大小成正比 。 一个原子周围环绕的电子不是永远都均匀地分布 ，在某一瞬间电子会偏向原 子的一边，让这边带了些许负电 ，而另一边则带些许正电。当两个分子靠近时 ，这些片刻、些许的正负电之间也会 互相吸引，但力量就微弱得多！它的强度约为共价键的1/80 。 简单地说 ，在液体或气体中 ，分子之间会有一种非常微弱的吸引力，就叫做范德瓦耳斯力 。 范德瓦耳斯力和共价键 、离子键 、金属键...等比起来 ，有两个很大的区别 ，那就是 (1)范德瓦耳斯引力是指 存在于"分子之间"的作用力，而不是一个分子(化合物)当中，各个相邻原子之间的结合力。 (2) 也因此 ，若不包含氢键的话 ，范德瓦耳斯作用力大都小于 5KJ/mol，明显小于相邻原子之间的结合力(共价键、离子键、金属键...) 。 因为简单物质 ，当其发生三态变化时 ，其组成分子没变，因此无任何化学变化发生 ，也就是其键结没有破坏或生成 ，但是仍有热量的得失，例如:1莫耳碘熔化需要吸收15.8KJ/mol的能量 ，可之分子间具有某种作用力存在 。这种存在于非子之间的作用力称为范德瓦耳斯引力。(其名称由来是为了纪念荷兰科学家约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦尔斯 。) 分子在长温常压下 ，究竟是以气态 、液态或固态存在，是与分子间作用力大小有关的 。范德瓦耳斯引力又可分为以下三种: a.偶极–偶极力 ，是指 "极性分子与极性分子间"之吸引力 ，(因永久电偶极存在)，藉分子之部份正 、负电荷发生微弱的吸引力，例如:两个 H-Cl 之间的作用力即是。 b.偶极–诱导偶极力 ，是指 "极性分子与非极性分子间"之吸引力 。其中非极性分子是受极性分子之「诱导」而产生极性(类似国中理化当中学过的 "静电感应" 一般) ，如此而致使二者可互相吸引 。 例如: 水是极性分子，会「诱导 or 感应」而吸引 溶于水、却为非极性的氧气。 c.分散力(又称伦敦力) ，是指 "非极性分子与非极性分子间"之吸引力 ，藉非极性分子之瞬间极化而互相吸引，亦即为瞬间偶极与诱导偶极间的引力 ，二分子极为接近时 ，此力方有意义。 约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦耳斯（通常称为范德瓦耳斯或范德华，Johannes Diderik van der Waals ，1837年—1923年） ，荷兰物理学家，曾任阿姆斯特丹大学教授 。对气体和液体的状态方程所作的工作 。获得1910年诺贝尔物理学奖。化学中有以他名字命名的范德华力 。 2007-10-12 20:12:08 补充： oops... 同一答案 tim我给你多一点资料:一般来说 ，某物质的范德华力越大 ，则它的熔点 、沸点就越高 。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。 2007-10-12 20:19:10 补充： 例子
比较以下物质的沸点:CH4HeCF4CH3CH2CH2OH我们会预计CH3CH2CH2OH 的沸点最高 。 2007-10-12 20:20:00 补充： 考虑 CH3CH2CH2OH 中的 -OH 键：由于 O 的电负性很高，所以 O 原子所带的部份负电荷相当高 ，而 H 原子所带的部份正电荷亦相当高 。因此 ，CH3CH2CH2OH 的分子间以氢键连在一起，而氢键是较强的分子间引力。其余三个物质都是分子结构的物质（He 原子亦可称为单原子分子）﹐而且这些分子都是非极性分子 。在这三个物质中 ，分子都是以范德华力连在一起 。这些范德华力的强度都不及 CH3CH2CH2OH 分子间的氢键 ，所以它们的沸点都较 CH3CH2CH2OH 低。 2007-10-12 20:29:54 补充： Van der Waals forces are intramolecular fources; whereas covalent bonds and ionic bonds are intermolecular attractions 2007-10-12 20:40:08 补充： Intermolecular attractions are attractions beeen one molecule and a neighbouring molecule. The forces of attraction which hold an individual molecule together (for example
the covalent bonds) are known as intramolecular attractions. 2007-10-12 21:53:42 补充： The electrons in the atom is not evenly distributed. At a time
the electrons of the atom will be gathered at one side of the molecule; resulting this side being slightly negatively charged; whereas another molecule will be slightly positively charged because of lack of electrons. 2007-10-12 21:54:59 补充： When o molecule are very close together
the slighlty positive charge and the slightly negative charge will be attracted towards each other. Of course
the attraction force will be very weak
around 1/80 when pared with the covalent bonds and ionic bonds.
参考: yahoo knowledge
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